Кислоты

В формулах кислот на первом месте всегда стоит водород, а дальше – кислотный остаток. Во время химических реакций он переходит из одного соединения в другое, не изменяясь. Пример: SO₄ - кислотный остаток. Его валентность = 2, поскольку в серной кислоте он соединен с двумя атомами водорода, которые способны замещаться атомами цинка (к примеру). Вывод: валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, способных замещаться атомами металла. Основность кислот – это количество атомов водорода, способных замещаться атомами металла с образованием соли.

Некоторые кислоты и их названия:

H₂SO₄ - Серная

HNO₃ - Азотная

HCl - Хлорная

HBr - Бромная

HI - Йодовая

H₃AsO₄ - Мышьяковая

H₃ВO₃ - Борная

Н₂СО₃ - Угольная

НCN - Циановодородная

Н₂CrO₄ - Хромовая

НМnO₄ - Марганцовая

Многие кислородосодержащие кислоты можно получить путем взаимодействия кислотных оксидов с водой:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

Химические свойства кислот

1) свойство: кислоты действуют на индикаторы. Вещества, изменяющие свою окраску под действием кислот или щелочей, называются индикаторами. Индикаторы: Лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

2) свойство: кислоты реагируют с металлами.

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Cu + HCl = реакция не происходит!

3) свойство: кислоты реагируют с основными оксидами.

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

CaO + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O c Na₂O + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O

4) свойство: кислоты реагируют с основаниями.

Na(OH)₂ + H₂SO₄ = NaSO₄ + H₂O

CaOH + HCl = CaCl + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

Реакции обмена: это реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями.

Примечание: Во время взаимодействия азотной кислоты с металлами вместо водорода выделяются другие газы.