Оксиды

Оксиды – это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород (O). Оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях, а именно: в твердом, жидком и газообразном. Температура плавления зависит от их строения. CuO, Fe₂O₃ - твердые вещества, немолекулярного строения. Оксиды:

MgO – магния

NiO – никеля

SiO₂ - кремния

Fe₂O₃ - железа

ClO₂ - хлора

CO₂ - углерода

NO₂ - азота

F₂O - фтора

В зависимости от химических свойств различают:

Солеобразующие оксиды:

основные оксиды (например, оксид натрия Na₂O, оксид меди(II) CuO): оксиды металлов, степень окисления которых I—II;

кислотные оксиды (например, оксид серы(VI) SO₃, оксид азота(IV) NO₂): оксиды металлов со степенью окисления V—VII и оксиды неметаллов;

амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al₂О₃): оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO);

Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N₂O, оксид азота(II) NO, оксид кремния(II) SiO.

В зависимости от химических свойств оксидов и будет зависеть полученное вещество после реакции с водой (Гидролиз).

Oсновные оксиды:

Na₂O + H₂O = 2NaOH(Основание или Щелочь)

CuO + H₂O = Cu(OH)₂(Основание или Щелочь)

Кислотные оксиды:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄(Кислота)

Амфотерные оксиды

ZnO + H₂O = Zn(OH)₂(Щелочь)

или

ZnO + H₂O = H₂ZnO₂(Кислота)

Некоторые свойства оксидов

Основные оксиды

1. CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

2.CaO + H₂O = Ca(OH)₂

3. CaO + Mn₂O₇ = Ca(MnO₄)₂

Na2O + CO₂ = Na₂CO₃

4.CuO + H₂ = Cu + H₂O

Кислотные оксиды

1. SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2. CO₂ + CaO = CaCO₃

3.SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

4. SiO₂ + Na₂CO₃ = Na₂SiO₃ + CO₂

5.P₂O₅ + 2HClO₄ (безводн) = Cl₂O₇ + 2HPO₃

Амфотерные оксиды

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2KOH + H₂O = K₂[Zn(OH)₄] (в водном растворе)

ZnO + CaO = CaZnO₂