Соли

Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками. Сумма единиц валентностей атомов металла должна равняться сумме единиц валентностей кислотного остатка.

Примеры солей:

NaCl - хлорид натрия

AgCl - хлорид серебра

K₂S - сульфид калия

NaNO₃ - нитрат натрия

Mg(NO₃)₂ - нитрат магния

Na₂SiO₃ - силикат натрия

Al₂(SO₄)₃ - сульфат алюминия

Na₂SO₄ - сульфат натрия

BaSO₄ -сульфат бария

Na₂SO₃ - сульфит натрия

K₃PO₄ - фосфат калия

CaCO₃ - карбонат кальция

Общие способы синтеза солей.

1.Получение средних солей:

1) металла с неметаллом:

2Na + Cl₂ = 2NaCl

2) металла с кислотой:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

3) металла с раствором соли менее активного металла

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

4) основного оксида с кислотным оксидом:

MgO + CO₂ = MgCO₃

5) основного оксида с кислотой

CuO + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O

6) основания с кислотным оксидом

Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃ + H₂O

7) основания с кислотой:

Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

8) соли с кислотой:

MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O + CO₂

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

9) раствора основания с раствором соли:

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = 2NaOH + BaSO₄

10) растворов двух солей

3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl

2.Получение кислых солей:

1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания.

KOH + H₂SO₄ = KHSO₄ + H₂O

2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксида

Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂

3. Взаимодействие средней соли с кислотой

Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ = 3Ca(H₂PO₄)₂

3.Получение основных солей:

1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

ZnCl₂ + H₂O = [Zn(OH)]Cl + HCl

2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов

AlCl₃ + 2NaOH = [Al(OH)₂]Cl + 2NaCl

3. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями

2MgCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O = [Mg(OH)]₂CO₃ + CO₂ + 4NaCl